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下列實驗操作或說法正確的是（　　）
A、氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝B、配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL，需要托盤天平稱量膽礬11.3gC、普通玻璃是以黏土、石灰石和石英為原料，經混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得的D、用裂解汽油萃取溴水中的溴時，將有機層溶液從分液漏斗上口倒出
分析：A．氧化鋁的物理性質、用途；
B．配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL，需選用500mL容量瓶，配制500ml溶液，然后取450ml，按照500ml計算；
C．制作普通玻璃的原料；
D．萃取劑的選擇：萃取劑不和原溶解互溶，也不參與反應．
解答：解：A．氧化鋁具有很高的熔點，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故A正確；
B．配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL，需選用500mL容量瓶，配制500ml溶液，然后取450ml，n（CuSO4?5H2O）=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（CuSO4?5H2O）=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g，需要托盤天平稱量膽礬12.5g，故B錯誤；
C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，經混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，故C錯誤；
D．不能用裂解汽油萃取溴水中的溴，因為裂解汽油中含不飽和烴，可以和Br2發(fā)生加成反應，故D錯誤．
點評：本題主要考查物質的性質、組成以及用途以及溶液的配制，是一道基礎知識題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過程中還可能的副反應有：
CH3CH2CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要實驗步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數(shù)：
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根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）圖1裝置中冷水應從
 
（填a或b），管口通入，反應混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是
 
，其目的是
 
．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是
 
．
A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用   D．沸石為多孔性物質，可使液體平穩(wěn)地沸騰
（3）在步驟③分液時，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同
 
（填“相同”或“不相同”）．分液時應選擇圖2裝置中
 
形分液漏斗，其原因是
 
．
（4）在提純粗產品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質
 
．若改用氫氧化鈉溶液是否可以
 
（填“可以”或“不可以”），其原因
 
．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集
 
℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達平衡時化學平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關�，F(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO2的轉化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）                           。

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