Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4 克A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L^-1的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)完成下列問題：

（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：

A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________。

（3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是________________。

（4）C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有____________（填“極性”或“非極性”）鍵，其分子為______________（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：____________________________。

Answer 1

（1）Mg  Al  Cl  C

(3)O==C==O

(4)極性  非極性

（5）

解析:

由0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子（1 mol e^-)后被還原為中性原子，知A元素的化合價(jià)為+2；由AO+2HCl====ACl₂+H₂O，知0.4 g AO的物質(zhì)的量n=0.2 mol·L^-1×0.1 L÷2=0.01 mol，所以AO的摩爾質(zhì)量為0.4 g/0.01 mol=40 g·mol^-1；而A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，故A為Mg元素。B元素原子核外電子數(shù)比Mg原子核外電子數(shù)多1，所以B是Al元素。C^-核外電子層數(shù)比Mg²⁺核外電子層數(shù)多1，則C是Cl元素。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D是C元素。