16．核素90Th的相對原子質(zhì)量約為232，則其核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）
A．52B．90C．142D．232

分析 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答．

解答 解：因為核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為90，其相對原子質(zhì)量為232；根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)是90，根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則這種氡原子的中子數(shù)為=232-90=142，因此該氡原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為142-90=52．
故選A．

點評 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列描述中正確的是（　　）
A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（　�。�
①CO2　       ②鹽酸　      ③NaOH溶液　     ④水．
A．①④B．②③C．①③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點為-97.73℃，沸點為-24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)；
（2）裝置b的作用是防止倒吸，保證安全；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進行反應(yīng)的理由是可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷；
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的一氯代物只有2種的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3+與Bn-的核外電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為（　�。�
A．a-n-3B．a+n+3C．a+n-3D．a-n+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．由于分子間作用力的存在，因而CO2在加熱條件下不易發(fā)生分解
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．在PCl3分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中也可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，回答下列問題（填字母）：
①既有離子鍵又有共價鍵的是NH4Cl、Ca（OH）2．
②熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是P4、CO2；熔化時需要破壞共價鍵的是SiO2、金剛石．
③CO2的電子式為；A、B、D的熔點依次增大的順序為SiO2＞NaF＞P4．

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