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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是（   ）
A．16．9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數約為0．2NA　
B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C．在1 L 0．1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0．1 NA
D．某密閉容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0．6NA
D
考查阿伏加德羅常數的有關計算。由于氨氣的合成是可逆反應，所以反應物的轉化率不可能是100％的，因此選項D中轉移電子的數目小于0．6NA，即選項D是錯誤的，其余選項都是正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。后經化學實驗測定，鋯(Zr)的相對原子質量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的116～117倍。試推斷與鋯的氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式為
A．ZrOB．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．lmolO2含有的電子數為17NA
B．電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉移的電子數為2NA
C．常溫常壓下，32g中所含的中子數為20NA
D．工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
（1）1.5molH2SO4的質量是______g，其中含有_____mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023個氨（NH3）分子含___________mol氨分子，____________mol氫原子，________mol質子，________________個電子。
（3）硫酸鋁的化學式為___________，0.2mol硫酸鋁中有______molAl3+，__         個SO42-。
（4）0.5mol H2O與_________g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是_________，其中氫原子數之比是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由H2、O2、CO2組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH4密度的2倍，三種氣體組分的物質的量之比不可能是：
A  2 ：3 ：5      B  2 ：5 ：5     C  2 ：1 ：5      D  2 ：2 ：7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是(　　)
A．18g H2O中含的質子數為10NA
B．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子
D．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.2 NA個Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全中和100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，需要（   ）
A．100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液B．100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液
C．50mL0.1mol·L－1MgCl2溶液D．100mLpH＝1CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．1 mol H2O的質量是18 g/mol
B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量是32 g
D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCI(濃)  MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。
請回答下列問題：
(1)參加反應的二氧化錳的質量為              。
(2)參加反應的HCl的物質的量為              。
(3)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 
為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度:              。

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