下列物質(zhì)受熱不分解的是（　�。�
A、小蘇打B、氫氧化亞鐵
C、氫氧化鋁D、純堿
考點：鈉的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．小蘇打NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．氫氧化亞鐵受熱易分解生成氧化亞鐵和水；
C．氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水；
D．純堿Na2CO3加熱不分解．
解答： 解：A．小蘇打NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故A不選；
B．氫氧化亞鐵受熱易分解生成氧化亞鐵和水，故B不選；
C．氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，故C不選；
D．純堿Na2CO3加熱不分解，故D選．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，題目難度不大，注重基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為O.1mol?L-1．在室溫下，前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7．下列各組酸、堿性比較正確的是（　　）
 ABCD
堿性
酸性		AOH＞BOH
HC＞HD		AOH＜BOH
HC＞HD		AOH＞BOH
HC＜HD		AOH＜BOH
HC＜HD
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將用潤濕的pH試紙，去測定某溶液的pH，該測得的pH將會（　�。�
A、偏高B、偏低
C、不變D、上述三種情況均有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

取5.1 g Al2O3加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b的硫酸溶液中，充分反應后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3g鋁銨礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，求b的值（精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
B、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者pH小
C、NaHCO3和Na2CO3的與等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸反應，NaHCO3反應速率更快
D、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
B、標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
C、一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA
D、標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子混合后氣體的總體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml0.5mol?L-1 的氯化鋁溶液中，反應后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，則加入的金屬鈉的質(zhì)量是（　�。�
A、4.6克
B、3.45 克
C、1.15 克
D、7.9克

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，則溶液的pH=
 
．
①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為
 
；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
 
；
②0.2mo?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）
 
mol?L-1．
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
 
；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是
 
．

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