Question

1．標準狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．則這兩種混合氣體可能為（　　）

• A． H₂與C₂H₄
• B． CO與C₂H₄
• C． H₂與C₄H₆
• D． CO 與C₃H₆

Answer 1

分析 碳酸鈣物質(zhì)的量為：$\frac{15g}{100g/mol}$=0.15mol，則n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質(zhì)的量為：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，兩種可燃氣體總物質(zhì)的量為：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，故該混合氣體平均分子式為C₂H₄或C₂H₄O_x，據(jù)此結合各選項進行判斷．

解答 解：碳酸鈣物質(zhì)的量為：$\frac{15g}{100g/mol}$=0.15mol，則n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質(zhì)的量為：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，兩種可燃氣體總物質(zhì)的量為：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，故該混合氣體平均分子式為C₂H₄或C₂H₄O_x，
A．H₂與C₂H₄等物質(zhì)的量混合，平均分子式為CH₃，不符合題意，故A錯誤；
B．CO與C₂H₄等物質(zhì)的量混合，平均分子式為C_1.5H₂O_0.5，不符合題意，故B錯誤；
C．C₄H₆、H₂等物質(zhì)的量混合，平均分子式為C₂H₄，符合題意，故C正確；
C．C₃H₆、CO等物質(zhì)的量混合，平均分子式為C₂H₃O_0.5，不符合題意，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，注意明確平均分子式法在確定有機物分子式中的應用，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．