A～J是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，

(1)

寫出E、B的電子式：B________．E________．

(2)

寫出反應⑦的離子方程式：________．

(3)

向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：________．

(4)

以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應式為：________．________極(填“陰”或“陽”)附近溶液由無色變?yōu)榧t色．

答案：
解析：

(1)

(2)

Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O

(3)

4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑

(4)

2C1－－2e－Cl2(2分),陰(2分)陰極H+不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導致溶液中c(OH－)>c(H+)，所以陰極附近溶液變紅


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉化關系．已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色．
回答下列問題：

（1）A的電子式為
；B分子屬于
非極性
非極性
分子（極性、非極性）；
（2）反應①的化學方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
，反應②的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
，
（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為
5.6
5.6
L．
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
．
（5）L濃溶液的保存方法是
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)物質(zhì)之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑．C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；
（2）寫出電解A溶液的化學方程式為
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
；
（3）若使工業(yè)合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有
BD
BD
（填字母代號）；
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離
（4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為
B
B
．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同時通入D．沒有先后順序要求
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
樣品mg
H2O
溶解
 溶液 
過量BaClO2
過濾
 沉淀  
水
洗滌
 
低溫烘干、冷卻、稱量
 固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：
AgNO3溶液
AgNO3溶液
，
②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為：
m-
106n
197
m
×100%
m-
106n
197
m
×100%
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省灤南一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：推斷題

A—J均為中學化學中常見物質(zhì)，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質(zhì)，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體。F的焰色反應為黃色，反應①、②、③為工業(yè)反應。固體A是一種化肥，產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1。它們之間的轉化關系如下圖：

（1）寫出A的化學式         ，B的電子式為           ，B中含有的化學鍵類型是                。
（2）寫出反應①的化學方程式                                          。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（4）氯氣遇到D會產(chǎn)生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應化學方程式為                                            。
（5）將G和I的混合氣體60 mL通入水中，充分反應后余下氣體10 mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為           。

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A—J均為中學化學中常見物質(zhì)，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質(zhì)，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體。F的焰色反應為黃色，反應①、②、③為工業(yè)反應。固體A是一種化肥，產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1。它們之間的轉化關系如下圖：

（1）寫出A的化學式         ，B的電子式為           ，B中含有的化學鍵類型是                。

（2）寫出反應①的化學方程式                                          。

（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為                  。

（4）氯氣遇到D會產(chǎn)生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應化學方程式為                                            。

（5）將G和I的混合氣體60 mL通入水中，充分反應后余下氣體10 mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省高三上學期期初考試化學試卷 題型：填空題

（12分）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉化關系。已知：

①A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)； ②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；

③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。

回答下列問題：

（1）A的電子式____________________________________________________。

（2）反應①的化學方程式為           ，反應②的離子方程式為                  ，

（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為           L。

（4）L的化學式           ，G的化學式                           。

 

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