Question

（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質(zhì)的量之比為

1：1

，原子個(gè)數(shù)之比為

2：3

，質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）

22

．
（2）用化學(xué)用語(yǔ)表示下列過(guò)程：用離子方程式表示鋁粉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

用化學(xué)方程式表示鐵和水蒸氣的反應(yīng)，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

用離子方程式表示鈉與水的反應(yīng)，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．

Answer 1

分析：（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂，其物質(zhì)的量相同，然后利用構(gòu)成來(lái)分析原子個(gè)數(shù)比，再利用m=n×M來(lái)計(jì)算質(zhì)量比；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，利用化合價(jià)的變化來(lái)分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，并利用單質(zhì)、氧化物、氣體等在離子方程式中保留化學(xué)式來(lái)分析離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

解答：解：（1）因同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂，其物質(zhì)的量相同，則其物質(zhì)的量之比為1：1，
原子個(gè)數(shù)比為1×2：1×3=2：3，
其質(zhì)量比為1×2：1×44=1：22，
故答案為：1：1；2：3；1：22；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe+4H₂O

電解  .

Fe₃O₄+4H₂↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e^-，
雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其離子反應(yīng)為2Na+2H₂0═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，該反應(yīng)中鈉失去電子，氫得到電子，
則單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；；．

點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查阿伏伽德羅定律及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是解答本題的關(guān)鍵．