鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)。若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g。則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是( )

A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省等三校高一上聯(lián)考二化學(xué)卷（教師版） 題型：選擇題

在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是（ ）

A．NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：已知②加入的試劑為KOH

（1）操作①為_(kāi)______________;A中的沉淀為_(kāi)____

（2）操作③所加的試劑為_(kāi)_____________，發(fā)生的離子反應(yīng)為 ，

（3）操作④所加的試劑為 ，發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)______________

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？ （填“是”或“否”）如何改進(jìn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 （ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則所需K2Cr2O7溶液體積V為( )

A．10 B．20 C．30 D．40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子

B．78gNa2O2含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NA

C．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣離子的數(shù)目為3 NA

D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反應(yīng)過(guò)程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

請(qǐng)完成下列各題：

（1）4～6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為 ;

（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；若升高溫度， K減小，則正反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)

（3）若改變反應(yīng)條件， Z的體積分?jǐn)?shù)w(Z)的變化如圖，曲線(Ⅰ)所示的條件可能是 。（填入下列條件的序號(hào)）

①恒容條件下，升高溫度；

②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

（4）若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi) __(保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．H3PO43H＋＋PO

D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng) I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

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