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有氧化銅和三氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H2將ag該混合物還原，得到金屬的質量為     （   ）

A．(a－0.8)g       B．(a－1.6)g C．1.6ag D．0.8ag

A


解析:

50mL 2mol/L的HCl溶液中n(HCl)=0.1mol ，則反應后生成的CuCl2和FeCl3中n(Cl－)=0.1mol ，根據電荷守恒，則原混合物中n(O)=0.05mol，用H2還原后所得金屬的質量為ag－0.05mol×16g/mol=(a－0.8)g 。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學校化學興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：

【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。

【提出假設】

假設1：紅色粉末是Fe2O3。假設2：紅色粉末是Cu2O。假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

【設計探究實驗】

取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是??????? 。

（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎???? 。簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）：?????????????? 。

（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原固體粉末是??? ，寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：????? 。

【探究延伸】

（4）經過實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經過查閱資料得知．在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設汁如下實驗方案：

①試劑1為??? ．試劑2為??????? . （填字母）

A．氯水????? B．H2O2???? C．NaOH??? D.CuO

②固體X的化學式為???????? 。

③操作II為?????????????? 。

 

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