Question

【題目】向含有1 mol HNO3和1 mol NaHSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）

A.a表示Fe3＋的關(guān)系曲線，b表示Fe2+的關(guān)系曲線

B.n1＝0.5

C.P點時，n(Fe2＋)＝0.3mol

D.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

Answer 1

【答案】BC

【解析】

向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，先是發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑(氣體)+2H2O，鐵過量后是2Fe3++Fe=3Fe2+，n2點時候Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，據(jù)此分析計算。

A、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，現(xiàn)實發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑(氣體)+2H2O，鐵過量后是2Fe3++Fe=3Fe2+，a是表示Fe3+的關(guān)系曲線，b表示Fe2+的關(guān)系曲線，故A正確；

B、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，先發(fā)生：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑(氣體)+2H2O，1molHNO3和1molH2SO4共有3moLH+，1mol的NO3-完全氧化需要4molH+，應(yīng)該按照H+離子計算，產(chǎn)生Fe3+離子為mol，即n1=0.75mol，故B錯誤；

C、當(dāng)鐵過量，會有：2Fe3++Fe=3Fe2+，P點時Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，設(shè)Fe3+被還原xmol，

2Fe3++Fe=3Fe2+，

2 3

x 1.5x

有0.75-x=1.5x，x=0.3，此時Fe3+的為0.45，所以P點時，n(Fe2+)=0.45mol，故C錯誤；

D、向P點溶液中加Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，設(shè)加入銅的質(zhì)量是y，

2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+

2mol 64g

0.45mol y

=，解得y=14.4g，即最多可溶解14.4gCu粉，故D正確；

故選BC。