16．下列說法正確的是（　　）
A．0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，當pH=7時，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）
D．某溶液的pH為6，則該溶液一定顯酸性

分析 A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO3-電離程度小于水解程度，HCO3-水解和水電離都生成OH-；
B．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷c（NH4+）、c（Cl-）相對大��；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，要根據(jù)c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO3-電離程度小于水解程度，但其水解和電離程度都較小，HCO3-水解和水電離都生成OH-，所以存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-），故A錯誤；
B．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，故C錯誤；
D.95℃時純水pH=6，所以pH=6的溶液不一定呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，易錯選項是D，注意：溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語表述不正確的是（　�。�
A．水解方程式 HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═H2CO3+H3O+
B．水的電離 2H20?H3O++OH-
C．醋酸的電離方程式CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．水解方程式 HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學用語的表示方法中正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：$\stackrel{14}{8}$CD．氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），
電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（3）有同學想把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．G4H10的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物
B．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子不可能都在一條直線上
C．某物質(zhì)的名稱為：2-甲基-3-乙基丁烷
D．制取1，2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯與HBr進行加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學生課外活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．檢驗該裝置的氣密性，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端末在水中），然后（填操作方法）向外輕輕拉動注射器的活塞將會看到（填現(xiàn)象）浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出．則證明該裝置氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），則（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）B．c（CH3COO-）=0.1mol/L-1
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．在標準狀況下，22.4L CH4與22.4L H2O所含的電子數(shù)均為10NA
B．122.5g KClO3晶體中的氯離子總數(shù)等于3NA
C．常溫常壓下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積大于22.4L
D．濃度均為0.5mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液中，H+的物質(zhì)的量為1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1，則關(guān)于熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=？的說法中正確的是（　　）
A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)
B．該反應(yīng)△H2＞0
C．該反應(yīng)的△H2=-571.6 kJ•mol-1
D．該反應(yīng)可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)

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