Question

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其結(jié)構(gòu)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式_______________，________________________。(①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。

Answer 1

【答案】 二周期VA族 O=C=O CO2 N2O、N2O4

【解析】甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等，故甲與乙處于同主族，甲與丙、丁處于同一周期，令甲的原子序數(shù)為x，則x+x-1+x+1+x+8=36，解得x=7，故甲為N、乙為P，可推知丁的原子序數(shù)=15-7=8，故丁為O，則丙為C；

（1）由上述分析可知，甲為N，處于周期表中第二周期VA族；
（2）丙、丁可形成AB2型化合物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為 O=C=O；
（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與濃硝酸共熱生成二氧化氮、二氧化碳與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）若N、P、O、C四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，這些化合物中，符合①原子個(gè)數(shù)比為1：2；②分子中介電子總數(shù)為偶數(shù)條件的化學(xué)式有：CO2、N2O、N2O4。