Question

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t₁～t₄時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�

測定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol•L﹣1）	6	3	2	2
c（B）/（mol•L﹣1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol•L﹣1）	1	2.5	3	3

	A．	在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
	B．	A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
	C．	該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=4
	D．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）⇌C（g）

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	A、t3時(shí)刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止； B、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+B⇌C，極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L； C、t3達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)； D、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+B⇌C．
解答：	解：A、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故A錯(cuò)誤； B、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）⇌C（g），極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=37.5%，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）⇌C（g），平衡常數(shù)==0.25，故C錯(cuò)誤； D、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）⇌C（g），故D正確； 故選D．
點(diǎn)評：	本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算及反應(yīng)方程式的求算，注意平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等．