Question

（7分）

（1）在標準狀況下，a.6.72 L CH4氣體　b．3.01×1023個HCl氣體分子　c．13.6g H2S氣體　d．0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號表示)。

①四種氣體的物質(zhì)的量___________________________________；

②標準狀況下四種氣體的密度_____________________________；

③四種氣體的質(zhì)量_______________________________________。

（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。

（3）將10g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復鹽中SO的質(zhì)量分數(shù)為48%，則x＝________，y＝________。

 

Answer 1

（1）①b>c>a>d�、赽>c>d>a　③b>c>a>d

（2）右　M＋4Q�。�3）1　6

【解析】

試題分析：（1）在標準狀況下a.6.72L CH4氣體 b.3.01×1023個HCl氣體分子 c.13.6g H2S氣體 d.0.2molNH3，CH4氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，HCl氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，H2S氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，①四種氣體的物質(zhì)的量為b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d；②各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：CH4 為16g/mol，HCl為36.5g/mol ，H2S 為34g/mol，NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度b＞c＞d＞a；③CH4氣體的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H2S的質(zhì)量為13.6g，NH3的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，則四種氣體的質(zhì)量為b＞c＞a＞d；（2）同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時，所含分子數(shù)必然相等，NO和H2按相同物質(zhì)的量混合時，氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，而SO2的相對分子質(zhì)量為64，稱量物品質(zhì)量時，砝碼應放在天平的右盤，設(shè)密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為n，則盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，氣體的質(zhì)量為16n=Q，n=Q/16，當充滿SO2氣體時，氣體的質(zhì)量為：m=64n=4Q，容器的總質(zhì)量為M+4Q，答案為：右；　M+4Q；�。�3）已知復鹽中SO42-的質(zhì)量分數(shù)為48%，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol；硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=0.5mol?L-1×0.1L×2=0.1mol，氫氧化鈉中和的硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：2mol?L-1×0.025L=0.05mol，與NH3反應的H+的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.05mol=0.05mol，由于n（SO42-）=0.05mol，n（NH4+）：n（SO42-）=0.05：0.05=1：1，即：2x：（x+1）=1：1，解得：x=1，復鹽的化學式為CuSO4?（NH4）2SO4?yH2O，根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量可知，10g該復鹽的物質(zhì)的量為：0.025mol，所以該復鹽的摩爾質(zhì)量為：M（復鹽）=10g÷0.025mol=400g?mol-1，所以18y+64+96×2+18×2=400，解得：y=6，該復鹽中x、y分別為1、6。

考點：考查以物質(zhì)的量為中心的計算。