Question

下列裝置中，a₅是鐵電極，其余為石墨電極，燒杯中液體體積均為100mL，放置一段時(shí)間后，有關(guān)敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）（ ）

A．a(chǎn)₂電極上有亮紅色固體
B．a(chǎn)₁、a₃電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，物質(zhì)的量比是1：2
C．丙中的SO₄^2-向a₆電極移動
D．當(dāng)裝置電路中有6.02×10²¹個(gè)電子通過時(shí)，乙中溶液的pH是13

Answer 1

【答案】分析：丙裝置中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，甲和乙裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以丙是原電池，甲和乙有外接電源，所以構(gòu)成電解池．原電池中，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；電解池中陽極上陰離子放電，陰極上陽離子放電．
解答：解：丙裝置中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，甲和乙裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以丙是原電池，甲和乙有外接電源，所以構(gòu)成電解池．
A、鉀裝置中a₁是陽極，a₂是陰極，陰極上銅離子放電析出銅單質(zhì)，所以有亮紅色物質(zhì)生成，故A正確．
B、a₁、a₃電極上產(chǎn)生的物質(zhì)分別是氧氣、氯氣，生成一個(gè)氧氣分子需要?dú)溲醺�離子失去4個(gè)電子，生成一個(gè)氯氣分子需要2個(gè)氯離子失去2個(gè)電子，根據(jù)失電子個(gè)數(shù)相等知，生成氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確．
C、丙裝置中，鐵作負(fù)極，石墨作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動，即向a5移動，故C錯(cuò)誤．
D、乙裝置中陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，電池反應(yīng)式為
2NaCl+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2NaOH 轉(zhuǎn)移電子
                            2mol  2×6.02×10²³
                         0.01mol    6.02×10²¹
生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，所以溶液的PH=13，故D正確．
故選C
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和電解池原理，難度不大，能準(zhǔn)確裝置是原電池還是電解質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．