下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A、500 mL 1 mol/L的KNO3溶液
B、500 mL 1 mol/L的Ba（NO3）2溶液
C、100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液
D、1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=cV，結(jié)合分子的組成來分析求解．
解答： 解：A、500 mL 1 mol/L的KNO3溶液，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.5×1=0.5mol；
B、500 mL 1 mol/L的Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.5×1×2=1mol；
C、100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.1×0.5×2=0.1mol；
D、1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：1×0.5×3=1.5mol；
綜上所述，最大的是D，故選D．
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)產(chǎn)生離子濃度關(guān)系，注意理解電解質(zhì)產(chǎn)生的離子物質(zhì)的量等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子個數(shù)和體積的乘積，注意化學(xué)式即組成，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列作用不屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A、吃饅頭時多咀嚼后有甜味
B、淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍(lán)色
C、葡萄糖被氧化成二氧化碳與水
D、油脂與氫氧化鈉溶液共煮后制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的圖示與對應(yīng)的傳述相符的是（　　）
A、
表示稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化曲線
B、
表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2，△H都會發(fā)生改變
C、
曲線表示將氫氧化鈉滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢
D、
表示pH相同的鹽酸與醋酸分別加入水中后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可利用反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4來制取ClO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、SO2發(fā)生還原反應(yīng)
B、NaClO3失去電子
C、H2SO4作氧化劑
D、1mol氧化劑得到1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　　）
A、12△H3+10△H2-2△H1
B、2△H1-10△H2-12△H3
C、12△H3-10△H2-2△H1
D、△H1-10△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，14g N2含有的原子數(shù)目為0.5NA
B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
C、11.2L O2所含的分子數(shù)可能為0.5NA
D、0.1mol的Na2O2中含陰離子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、工業(yè)制酒精：CH2=CH2+H2O
催化劑
加熱
 CH3CH2OH
B、乙醇催化氧化：CH3CH2OH
Cu
加熱
 CH3CHO+H2
C、實驗室制乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
H+
△
 CH3COOCH2CH3
D、合成聚乙烯塑料：nCH2=CH2→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．若只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動關(guān)系的敘述正確的是
 
（填序號）．
a．K值不變，平衡不移動       
b．K值變化，平衡一定移動
c．平衡移動，K值可能不變      
d．平衡移動，K值一定變化
（2）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．υ正（NO2）=2υ正（NO）                
b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變
c．混合氣體密度保持不變             
d．c （NO2）：c （NO）：c （Cl2）=4：2：1
（3）為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)υ（NO2）=0.015mol/（L?min），則平衡后n （Cl2）=
 
mol，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2
 
а1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液．
（4）兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為
 

（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
（填序號）．
a．向溶液A中加適量水             
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水             
d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫過量，進(jìn)一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子n mol，則以下正確的是（　�。�
A、a=2b
B、2a=b
C、n=0.48
D、b=0.02

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