【題目】真核細(xì)胞的RNA主要分布在( )
A. 細(xì)胞核 B. 細(xì)胞壁 C. 細(xì)胞膜 D. 細(xì)胞質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2) 3的說(shuō)法正確的是
A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.分子中四個(gè)氮原子共平面
C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑧種元素,填寫(xiě)下列空白。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號(hào)),這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)④與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是_______(填元素符號(hào));在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物是______(填化學(xué)式)。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物是_______(填化學(xué)式),具有兩性的化合物是_______(填化學(xué)式)。
(3)③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性_________ 大于 __________(填化學(xué)式)。
(4)元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________,化學(xué)鍵類(lèi)型是_______,屬于______化合物(填“離子”或者“共價(jià)”)。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過(guò)程:__________________________________。
(5)⑦的氫化物的電子式為_____________,化學(xué)鍵類(lèi)型是_______,屬于______化合物(填“離子”或者“共價(jià)”)。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過(guò)程:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(雙選)若把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素在第1列,稀有氣體元素在第18列。按此規(guī)定,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素
B.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
C.第1列元素均為金屬元素
D.在整個(gè)18列元素中,第3列的元素種類(lèi)最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng):B_________,E_____________。
(2)寫(xiě)出電子式:EB4__________。
(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵為___________________________。
(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物;M溶于水后______(填“是”或“否”)發(fā)生化學(xué)變化,原因是______________________(從化學(xué)鍵角度分析)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是
A.用鐵電極電解NaNO3溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式:4OH--4e-=O2+2H2O
B.HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
D.用惰性電極電解AlCl3溶液的總反應(yīng)離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)實(shí)驗(yàn)用品:
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容):
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
② | 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:____________________。
(5)問(wèn)題和討論:
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為_________、________。
②由于氟過(guò)于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng):_______、_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 在稀溶液中,1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱
B. 在101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C. 熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D. 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。
已知:2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1
(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。
(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________(填“高溫”或“低溫”);恒溫(T1)恒容時(shí),催化分解初始濃度為c0的氨氣,得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖曲線1。如果保持其他條件不變,將反應(yīng)溫度提高到T2,請(qǐng)?jiān)趫D中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3)~t的總趨勢(shì)曲線_________(標(biāo)注2)。
(3)有研究表明,在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中,可通過(guò)電解法還原氮?dú)獾玫桨睔猓瑢?xiě)出陰極的電極反應(yīng)式______________________。
(4) 25℃時(shí),將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。
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