Question

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�

• A、該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91（L/mol）³
• B、A的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
• C、B的轉化率為60%
• D、若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．依據化學平衡三段式列式計算；
               3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）
起始量（mol）   3       1       0      0
變化量（mol）   1.2    0.4     0.4x    0.8
平衡量（mol）   1.8    0.6    0.4x     0.8
C的難度為0.2mol/L，C的物質的量為0.4，計算得到x=1；
據此分析選項．

解答：解：一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．依據化學平衡三段式列式計算；
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）
起始量（mol） 3      1       0       0
變化量（mol） 1.2   0.4    0.4x     0.8
平衡量（mol） 1.8   0.6    0.4x     0.8
A、平衡濃度為c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，該條件下此反應的化學平衡常數=

c(C)

c3(A)c(B)

=

0.2

0．93×0.3

=0.91（L/mol）³，故A正確；
B、A的平均反應速率=

1.2mol 2L

2min

=0.3mol/（L?min），故B錯誤；
C、B的轉化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，故C錯誤；
D、反應生成物中含有固體，密度等于氣體質量除以體積，所以若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，平衡計算的方法和概念理解，題目難度中等．