12．某化學(xué)商品由氯化鈉和碳酸鈉組成，取該樣品6g放于燒杯中，用44g水完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸不再有氣泡產(chǎn)生為止，共用去稀鹽酸20g，這時(shí)溶液質(zhì)量為67.8g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）計(jì)算：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合碳元素守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量，從而可知碳酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+44g+20g-67.8g=2.2g，二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，
根據(jù)碳元素守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g，
該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%，
故答案為：88.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置，X是周期表中原子半徑最小的元素，Q的原子序數(shù)是W的2倍．
 Y Z W
   Q
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物X2Q的電子式為．
（2）可溶性鹽（ZX4）2Q2W8是強(qiáng)氧化劑，可將二價(jià)錳離子氧化為高錳酸根離子，所得溶液呈強(qiáng)酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）一定條件下，向容積不變的密閉容器中充入a mol QW2與b mol YW，發(fā)生反應(yīng)生成YW2和液態(tài)Q單質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)移2.5mol電子，同時(shí)放出85kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H=-136 kJ•mol-1，欲使YW的平衡轉(zhuǎn)化率大于QW2的平衡轉(zhuǎn)化率，則a與b的關(guān)系為a：b＞1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．糖類、油脂、蛋白質(zhì)等是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
（1）葡萄糖（C6H12O6）在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動(dòng)所需的能量，寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
（2）淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，它們不是（填“是”或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．
（3）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．該水解產(chǎn)物含有兩種基團(tuán)，分別是氨基和羧基，使蛋白質(zhì)發(fā)生可逆的凝聚現(xiàn)象，叫鹽析；發(fā)生不可逆的凝聚現(xiàn)象，叫變性．
（4）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂與燒堿通過(guò)皂化反應(yīng)獲得．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．既可用于鑒別乙烷與乙烯，又可用于除去乙烷中乙烯的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是c（填序號(hào)）．
a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣        b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣         d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（2）選用B和D（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是金屬鋅的密度．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1-}{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C．
（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+D來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（　　）
A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.5mol•L-1•min-1D．v（D）=0.001mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．選用下列物質(zhì)填空（填字母）
A．二氧化碳   B．二氧化硫   C．氮氧化物   D．氟氯烴
（1）會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是D．
（2）過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是A．
（3）造成酸雨的物質(zhì)是B．
（4）導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成N02和NO，兩者的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中消耗此硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.4 molB．2.6 molC．2.8molD．3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．欲配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為14.3 g．若從配好的上述溶液中取出100mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是0.2mol/L Na2CO3溶液；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至40mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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