Question

黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m ₁ g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。

其反應的化學方程式為：

			2Fe2O3+4SO2
		4FeS + 7O2 7O2

 

                                                                                                  

【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

 

（1）鼓入空氣的作用是__________________________________________。

（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是_______（用化學方程式表示）。

     H₂O₂可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：                          。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

 

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

  （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。

（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c(Fe²⁺) ＝___________。

Answer 1

（1）提供反應物O₂，排出裝置中生成的SO₂使之完全被乙吸收（2分，兩點各1分） 

（2）Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O（2分） H₂O₂ H⁺+HO₂^-（2分）

（3）   或 （或其他合理答案） （2分） 

（4）偏大 （2分）        （5）250mL容量瓶（2分，沒寫規(guī)格得0分）

（6）0.5000mol/L （2分，無單位扣1分，未注意有效數(shù)字扣1分）