將某無(wú)色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色．X可能是（　�。�
A、O2
B、SO2
C、Cl2
D、CO2
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無(wú)色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，據(jù)此解答．
解答： 解：二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無(wú)色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點(diǎn)，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復(fù)顏色，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的漂白劑，明確二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A、分散質(zhì)直徑大小
B、是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、是否無(wú)色透明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe（OH）3↑+3H2O
B、FeBr2溶液中通入Cl2Br有
1
3
被氧化6Fe2++4Br-+5Cl2=6Fe3++2Br2+10Cl-
C、AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4-+2H2O
D、FeCl3溶液中通入H2S氣體2Fe3++S2-=S↓+2Fe2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤E通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為
 
．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
．
（5）列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱
 

（6）用電子式表示B、E形成化合物的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；B→E的另一產(chǎn)物是
 
．
（2）X是水楊酸的同分異構(gòu)體，X中含有苯環(huán)，屬于酯類(lèi)，遇FeCl3溶液顯紫色．則X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（任寫(xiě)一種）．
（3）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．1mol撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

節(jié)日期間對(duì)大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、其分子式為C15H21O4
B、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol　NaOH
C、既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
B、酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的鍵角均為109°28′
D、晶體中含陰離子必含陽(yáng)離子，含陽(yáng)離子不一定含有陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)離子，其中有兩種是10電子的陽(yáng)離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴 加入一定量的氫氧化鈉溶液，過(guò)程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）化合物A的化學(xué)式為
 
；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證A中陰離子
 
；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式
 

（4）請(qǐng)寫(xiě)出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布
 

（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="gdhkaag" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為
 
；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）E和C（空心小球?yàn)镃，實(shí)心小球?yàn)镋）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為
 
．

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