13．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ
B．由水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Clˉ、CO32ˉ、NH4+、NO3ˉ
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ
D．pH=2的溶液中：Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ

分析 A、使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液分析；
B、酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)純水中水電離出的氫離子濃度與該溶液中水電離出的氫離子濃度相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性分析離子是否共存；
C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D、pH=2的溶液顯酸性分析離子是否反應(yīng)．

解答 解：A、使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ離子不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；
B、常溫下，水電離出的c（H+）=10-7mol/L，該溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L＜10-7mol/L，所以該溶液中的溶質(zhì)抑制水電離，是酸或堿，如果是酸溶液，則溶液的pH=2，如果是堿溶液，則溶液的pH=12，CO32ˉ酸中不能共存，NH4+堿中不能共存，故B錯(cuò)誤；
C、溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如溶液呈堿性，則NH4+、Fe2+不能大量共存，如呈酸性，則NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、pH=2的溶液顯酸性，AlO2ˉ在酸溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度中等，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)，把握各項(xiàng)溶液的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．SO2是一種大氣污染物，排放前需要進(jìn)行處理．
（1）SO2可以形成硫酸型酸雨SO2+H2O=H2SO3 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）用NaOH溶液可以吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（3）向煤中加入石灰石，燃燒中SO2可轉(zhuǎn)化為CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．干冰氣化時(shí)破壞了化學(xué)鍵
C．因H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
D．共價(jià)化合物中不可能含陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．24Mg32S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為 1：1
B．CO2和 PCl5分子中各原子最外層都滿(mǎn)足 8 電子結(jié)構(gòu)
C．若 aXm+  和 bYn-  兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a-b=n-m
D．元素周期表中第 4 列元素形成的化合物數(shù)目最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：
①HClO（aq）+OH-（aq）═ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO-）+c （OH-）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入足量濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d；
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有M和N兩種氣體，其中M是密度最小的氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；
（4）寫(xiě)出Y氣體中的N氣體生成的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認(rèn)N的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c；
a．A之前       b．A～B間        c．B～C間       d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有M，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol•L-1
B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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