Question

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍．回答下列問題：

(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為________

(2)A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為________(用元素符號表示)；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是________

(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是________

(4)元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等．

①基態(tài)E原子的價電子排布式為________．

②E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)，該晶體中E的化合價為________

Answer 1

【答案】sp2 5:1 O＞N＞C＞H 氨氣分子之間可形成氫鍵 N2O 3d64s2 分子晶體 0

【解析】

原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A的一種核素中沒有中子，則A為H元素；B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，則該原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，且原子序數(shù)大于碳，故D核外電子排布為1s22s2p4，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍，則E的價電子排布為3d64s2，為Fe元素，據(jù)此分析解答。

由以上分析知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Fe元素，

(1)C2H4分子結構簡式為H2C=CH2，C原子形成3個σ鍵，沒有孤對電子，價層電子對數(shù)為3，故碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化，1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5mol，π鍵為1mol，則分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為5:1，故答案為：sp2；5:1；

(2)同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素電負性呈增大趨勢，所以，C、H、O、N的電負性大小關系為O＞N＞C＞H；因為氨氣分子之間可形成氫鍵，所以化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，故答案為：O＞N＞C＞H；氨氣分子之間可形成氫鍵；

(3)元素C、O形成的一種化合物與元素N、O形成的一種化合物互為等電子體，應是CO2與N2O，故答案為：N2O；

(4)①基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；

②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，所以Fe(CO)5晶體屬于分子晶體，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，該化合物中鐵為0價，故答案為：分子晶體；0。