【題目】現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉移的電子數(shù)之比為（　　）
A.1：2
B.2：1
C.4：1
D.1：1

【答案】D
【解析】鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素都是從0價升高到+1價，2mol鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣生成過氧化鈉，消耗的鈉的物質的量相等所以轉移的電子數(shù)相等，

所以答案是：D．

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+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目________________________________。

（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。

（3）H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是____________（填序號）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

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