【題目】鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

1)鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有390克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成02mol氫氣,計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=________

2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為74g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng))。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無(wú)任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入400 mol·L1NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時(shí)可加熱,忽略氣體在水中的溶解),縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是________。

4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末2812g(假設(shè)只含FeC),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________________(最簡(jiǎn)單的整數(shù)比)。

再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g

2812

5624

8436

生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1120

2240

2800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

若在上述實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為___g(保留3位小數(shù))。

【答案】1:2 78% 0856 501 125 mol/L (m5624)×g

【解析】

1)令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則依據(jù)化學(xué)方程式和題意可得24x+27y=3.9①,2x+3y=0.4②,由此計(jì)算鎂鋁合金中物質(zhì)的量;

2)由題意可知反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少10g-7.4g=2.6g,設(shè)FeS2的質(zhì)量為x,則由化學(xué)方程式可得關(guān)系式480160=x2.6g,解得x=78,由此計(jì)算硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

3)有題意可知,鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng)生成硝酸鐵、硝酸鋁和硝酸銨,由圖可知,OC段為硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),CD段為硝酸鋁和硝酸鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀,DE段為硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng),EF段為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉,最終得到氫氧化鐵沉淀;

4)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL 二氧化碳的物質(zhì)的量為 =001mol,由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知碳的物質(zhì)的量001mol,由鋼樣粉末質(zhì)量為2812g可知鐵的物質(zhì)的量為=05(mol),由此計(jì)算鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比;

②由表可知Ⅲ鋼樣過量,由反應(yīng)生成氫氣的體積計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度;

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)IIII,確定鋼樣粉末中的鐵全部溶解,由此計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量。

1)令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則依據(jù)化學(xué)方程式和題意可得24x+27y=3.9①,2x+3y=0.4②,解①②可得x=005,y=01,則鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)= 005: 01=1:2,故答案為:1:2;

2)由題意可知反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少10g-7.4g=2.6g,設(shè)FeS2的質(zhì)量為x,則由化學(xué)方程式可得關(guān)系式480160=x2.6g,解得x=78,硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%/10=78%,故答案為:78%;

3)有題意可知,鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng)生成硝酸鐵、硝酸鋁和硝酸銨,由圖可知,OC段為硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),CD段為硝酸鋁和硝酸鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀,DE段為硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng),EF段為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉,最終得到氫氧化鐵沉淀;由圖可知?dú)溲趸X溶解消耗氫氧化鈉溶液的體積為(18.516.5ml=2ml,由3 NaOH—AlOH3—NaOH—NaAlO2可知生成氫氧化鋁氫氧化鈉溶液的體積為6ml,生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀消耗氫氧化鈉的體積為(15.03.0ml=12.0ml,則氫氧化鐵沉淀消耗氫氧化鈉的體積為(12.06.0ml=6.0ml,由3 NaOH—FeOH3可知m[FeOH3]=4.0mol/L×0.0060L××107g/mol=0856g,則A點(diǎn)的數(shù)值是0856,故答案為:0856;

4)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL 二氧化碳的物質(zhì)的量為 =001mol,由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知碳的物質(zhì)的量001mol,由鋼樣粉末質(zhì)量為2812g可知鐵的物質(zhì)的量為=05(mol),則此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為05mol: 001mol=50∶1,故答案為:50:1;

②由表可知Ⅲ鋼樣過量,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2800L氫氣的物質(zhì)的量為= 0125mol,由H2SO4H2可知硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=125mol/L,故答案為:125mol/L;

設(shè)恰好溶解時(shí)鋼樣的質(zhì)量為x,對(duì)于實(shí)驗(yàn)IIII有如下關(guān)系:,解得x7.030g,則加入的鋼樣的質(zhì)量為m703056241406g,若當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí),即m1406g,說明鋼樣粉末中的鐵全部溶解,則反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為 (m5624)×g=(m5624)×g),故答案為:(m5624)×g)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一定溫度時(shí),將1molA2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是

A.5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.02mol·L-1·min-1

B.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%

C.初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為4:5

D.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2g)和O2g)反應(yīng)生成NOg)過程中的能量變化,下列說法正確的是

A.1 mol N2g)和NA個(gè) O2g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2g)和1 mol O2g)具有的總能量小于2 mol NOg)具有的總能量

C.通常情況下,N2g)和O2g)混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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【題目】某溶液中含有溶質(zhì)NaCl,物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該溶液,根據(jù)電極產(chǎn)物的不同,可明顯分為三個(gè)階段,下列敘述不正確的是(

A.陰極只析出H2B.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2

C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大,最后為7

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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH為(

A.-488.3kJ·mol-1

B.-191kJ·mol-1

C.-476.8kJ·mol-1

D.-1549.6kJ·mol-1

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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S),還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示:

已知:Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

Ⅱ.NaCl易溶于水,不溶于酒精,隨溫度變化溶解度變化不明顯;CuCl2·H2O易溶于水,酒精,濃氨水,隨溫度升高溶解度變化明顯增大。

Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

1)為了提高“溶浸”效率,可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時(shí)離子方程式:___

2)“脫硫”時(shí),隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢(shì)(如圖),原因是___

3)寫出“脫氟”時(shí)HF發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

4)“沉鐵”過程中,加入NaClO的兩個(gè)作用是___。

5)“操作X”的具體操作是___。

6)經(jīng)過“操作X”后,母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質(zhì),要得到這種純凈物,最好選用下列試劑洗滌___。

A.濃鹽酸 B.水 C.酒精 D.濃氨水

7)向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí),除鈣率為___。

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【題目】1)碳是形成化合物種類最多的元素。

C元素是形成有機(jī)物的主要元素,下列分子中含有spsp3雜化方式的是___(填字母)。

a. b.CH4 c.CH2=CHCH3 d.CH3CH2CCH

2BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3B原子的雜化軌道類型為___,BN之間形成___鍵。硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。[BOH4]-B的原子雜化類型為___,不考慮空間構(gòu)型,[BOH4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___。

3)麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學(xué)史上一項(xiàng)了不起的成就。

①“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連,則N2O的電子式可表示為___,其分子立體構(gòu)型是___形。

②另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒光氣(COCl2):2CHCl3+O22HCl+2COCl2,光氣(COCl2)分子的立體構(gòu)型是___形。

4)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵,碳氮之間的共價(jià)鍵類型是___,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是___。

②該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有___。

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【題目】室溫下,用0.100mol·L1NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的VNaOH)>20.00mL

C.VNaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中cCl)>cCH3COO

D.VNaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中cNa+)>cCH3COO)>cH+)>cOH

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【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019520日正式生效。下列說法正確的是(

A.Al3+數(shù)目為NAAlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3 NA

B.常溫下,42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的數(shù)目是6 NA

C.4molNH36molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng),所得產(chǎn)物中NO的分子數(shù)是4 NA

D.常溫常壓下,2g羥基()中所含的中子數(shù)為NA

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