某氮氧化合物的一分子中含有38個(gè)電子。試問(wèn)該氮氧化合物是下列的哪一選項(xiàng)
[     ]
A．NO
B．NO3
C．N2O
D．N2O3
E．N2O5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧氮雜是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)．下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：

（1）原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個(gè)峰的是
（寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
．
（3）③的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
．原料D中含有的官能團(tuán)名稱是
氨基
氨基
、
酚羥基
酚羥基
．
（4）原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐，它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋(píng)果酸（）和聚合物Q：

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：
、
．
（5）符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是
4
4
（不考慮手性異構(gòu)），寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（任意寫(xiě)一種）
（任意寫(xiě)一種）
．
（i） 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（ii） 分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個(gè)取代基是：-COOCH3和，且二者處于對(duì)位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區(qū)二模）開(kāi)展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
19.37
19.37
（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為
1800
1800
mg/m3．
③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
10.64
10.64
L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L，體積為
62.5
62.5
mL．
②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=
1.8
1.8
．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時(shí)又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時(shí)可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時(shí)生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計(jì)過(guò)程中損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市六校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)=3 mol·L-1。

（1）求稀釋后的溶液的pH          。

（2）若生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125 mol，則a=            

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O

若將上述的NO2和NO的混合氣體通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為       mL。生成的NaNO2為            mol。

（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：

4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O   6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O

某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4∶1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。

①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為            （精確到0.01）。

②要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為             L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

開(kāi)展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2數(shù)學(xué)公式4N2+6H2O　 6NO2+8NH3數(shù)學(xué)公式7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為_(kāi)_____mg/m3．
③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為_(kāi)_____L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，體積為_(kāi)_____mL．
②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=______．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時(shí)又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時(shí)可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時(shí)生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計(jì)過(guò)程中損耗）．

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