Question

有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
（1）該原電池的正極反應式

2H⁺+2e^-=H₂ ↑

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是

0.8

mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量

13g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原電池工作原理確定正極反應式；
（2）根據(jù)氫氣與硫酸的關系式計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算；
（3）根據(jù)氫氣與鋅的關系式計算；

解答：解：（1）鋅的活潑性大于銅，所以鋅片作負極，銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣．
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂ ↑．
（2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
   1mol             22.4L
 0.2 mol         4.48L
硫酸的物質(zhì)的量為  0.2 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為C=

n

V

=

0.2 mol

0.25L

=0.8mol/L
故答案為0.8；
 （3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
      65g             22.4L
     13g               4.48L
故答案為：13g；

點評：根據(jù)原電池的工作原理書寫電極反應式，運用方程式中各物理量間的關系式計算解答即可．