【題目】[2017江蘇]溫度為T(mén)1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是
A.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5
B.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D.當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí),若k正=k逆,則 T2> T1
【答案】CD
【解析】 由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2
起始量(mol/L) 0.6 0 0
變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2
平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2
可以求出平衡常數(shù)K=,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol,其中NO占0.4 mol,所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,。在平衡狀態(tài)下,v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗,所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2),進(jìn)一步求出。
A.根據(jù)容器II的起始投料,Q==<K,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定大于1 mol,故兩容器的壓強(qiáng)之比一定小于4∶5,A錯(cuò)誤;B.若容器II在某時(shí)刻,,
由反應(yīng)2NO2 2NO + O2
起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2
變化量(mol/L) 2x 2x x
平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x
因?yàn)椋?/span>,解之得x=,求出此時(shí)濃度商Qc=>K,所以容器II達(dá)平衡時(shí),一定小于1,B錯(cuò)誤;C.若容器III在某時(shí)刻,NO的體積分?jǐn)?shù)為50%;
2NO2 2NO + O2
起始量(mol/L) 0 0.5 0.35
變化量(mol/L) 2x 2x x
平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x
由0.52x=2x+0.35x,解之得,x=0.05,求出此時(shí)濃度商Qc=>,說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO進(jìn)一步減少,所以C正確;D.溫度為T(mén)2時(shí),>0.8,因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大,所以T2>T1,D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④用10%NaOH溶液洗;⑤水洗。正確的操作順序是( )
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)政府為了消除碘缺乏病,在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. “碘鹽”就是NaI
B. “碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物
C. “碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處
D. 使用“碘鹽”時(shí),切忌高溫煎炒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.分子式相同,各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是
A. 甲苯、苯、已烯 B. 已炔、己烯、四氯化碳
C. 已烷、苯、乙醇 D. 已烯、苯、 四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問(wèn)題
(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是:
(2)鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有:
(3)用雙線(xiàn)橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
(4)當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為(填具體數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電子式的表述正確的是:
A. NaClO的電子式為
B. SCl2的電子式為
C. 用電子式表示HCl的形成過(guò)程為:H+→
D. 已知SCN-中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),則其電子式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32﹣)、c(HCO3﹣)都減少,其方法是( )
A.通入二氧化碳?xì)怏w
B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是
A.X2為0.2 mol·L1 B.Y2為0.45 mol·L1
C.Z為0.35 mol·L1 D.Z為0.4 mol·L1
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