【題目】將一定量的氯氣通入60 mL濃度為10.00 mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能為7∶3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.3 n 0.5
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2
【答案】B
【解析】
A.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.06L×10mol/L=0.6mol,,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.6mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.3mol,故A不符合題意;
B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,n(Na+):n(Cl)最大為2:1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3,n(Na+):n(Cl)最小為6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl)<2:1,7:3>2:1,故B符合題意;
C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.6mol××1=0.3mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.6mol××1=0.5mol,所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.3<n<0.5,故C不符合題意;
D.令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=1mol,n(NaClO3)=2mol,生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol,得失電子相等,故D不符合題意;
故答案為:B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中含有少量雜質(zhì)括號中是雜質(zhì),除雜方法正確的是
A.乙醇乙酸:加入碳酸鈉溶液,振蕩,靜置,分液
B.硝基苯硫酸:將其加入NaOH溶液中,振蕩,靜置,分液
C.乙醛乙酸乙酯:加入氫氧化鈉溶液,振蕩,靜置,分液
D.溴乙烷溴:加入四氯化碳,振蕩,靜置,分液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有以下兩種:
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為:
CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O32-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號)
A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因?yàn)?/span>______(用電極反應(yīng)式解釋)。
(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液 X中可能含有如下離子:Na+、K+、、、、Cl-。取一定量該溶液,加入過量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾得固體Y和濾液Z。下列說法正確的是
A.取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。說明溶液不含K+
B.取固體Y加入過量的稀鹽酸,沉淀部分溶解。說明溶液X含、不含
C.取濾液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。說明溶液X中含Cl-
D.取濾液Z加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。說明溶液X中含
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芥子醇是一種合成工程纖維的單體,結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)芥子醇的說法中正確的是
A.能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)
B.能通過與濃溴水的反應(yīng)證明存在酚羥基
C.能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成
D.能與鈉反應(yīng)、不能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有同學(xué)研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。
(1)將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾,濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___________
(2)現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4%,計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))___________
(3)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含Fe和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。___________
(4)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末,分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___________
(5)若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是( )
A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)
C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.陽極反應(yīng)式相同
B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同
C.陰極反應(yīng)式相同
D.通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是 ( )
①O2、O3、O2-、O22—互為同素異形體
②乙烯和乙炔互為同系物
③35Cl、37Cl互為同位素
④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體
A.①②B.②③C.①③D.③④
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com