下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是（　　）

　

A．

在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

　

B．

鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

　

C．

紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

　

D．

濃硝酸比稀硝酸更容易氧化金屬銅


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

只有原電池中的反應(yīng)才屬于原電池反應(yīng)，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答：

解：A、鋁直接通過(guò)化學(xué)反應(yīng)被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜，不符合原電池的構(gòu)成條件，所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、Zn、Fe與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn失電子從而Fe受到保護(hù)，所以該反應(yīng)是電極反應(yīng)，故B正確；

C、鐵與水直接反應(yīng)生成了氧化物，不符合原電池的構(gòu)成條件，所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、濃HNO3比稀HNO3的氧化能力強(qiáng)，故更能氧化金屬銅，不符合原電池的構(gòu)成條件，所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了原電池的工作原理及構(gòu)成條件，難度不大，注意只有這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池，缺一不可．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是

  A．Na2CO3溶液    B．Na2SiO3溶液    C．NaOH溶液   D．NaHSO3溶液、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y均為短周期主族元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為（　　）

　

A．

XY

B．

XY2

C．

X2Y

D．

X2Y3

　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

大米富含淀粉

　

B．

加碘食鹽含有碘酸鉀（KIO3）

　

C．

人體必需的微量元素就是維生素

　

D．

人體必需的微量元素不都是金屬元素

　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

　

A．

為使過(guò)濾速率加快，可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)

　

B．

用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

　

C．

為加速固體物質(zhì)的溶解只能采用加熱的方法

　

D．

為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，甲溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

甲、乙兩溶液的pH不可能相同

　

B．

甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H2

　

C．

HCO3﹣ 不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

　

D．

甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（　�。�

　

A．

AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B．

AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

　

C．

Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

D．

Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　�。�

　

A．

增大H2O（g）的濃度

B．

降低壓強(qiáng)

　

C．

升溫

D．

使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n （Al）=      mol

（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為           ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=      mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL 4mol•L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則a的取值范圍為       ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案