CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示
請(qǐng)回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的________(填字母)．
A．K2Cr2O7　B．NaClO　C．H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的
________(填字母)。
A．NaOH　B．Cu　C．Cu2(OH)2CO3
(3)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是________________________。
(1)C；2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
(2)C
(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體防止水解
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
95%
95%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA 為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江）已知：I2+2
S2O
2-
3
=
S4O
2-
6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液
淀粉溶液
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色
藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色
．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
95%
95%
．

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根據(jù)下表相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)，回答有關(guān)問題：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuS PbS MnS
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 6.3×10-36 8×10-28 2×10-10
（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，可加入過量難溶的MnS生成金屬硫化物沉淀而除去．據(jù)此可知CdS的溶度積比MnS
小
小
（填“大”或“小”），寫出用MnS除去Cd2+時(shí)反應(yīng)的離子方程式
Cd2++MnS=Mn2++CdS
Cd2++MnS=Mn2++CdS
．
（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（3）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是（用化學(xué)方程式表示）
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
；由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
 
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
 （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在HCl氣流中加熱蒸發(fā)．用文字?jǐn)⑹銎湓恚?!--BA-->
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（所發(fā)生的離子反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的純度為
 
．

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