Question

11．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素（稀有氣體除外）原子序數依次增大，A、C同主族，在短周期中A元素的原子半徑半徑最小，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，D元素的最高價氧化物對應的水化物M既可以與C最高價氧化物對應水化物N反應，又可以與E最高價氧化物對應水化物反應，E元素的單質為淡黃色固體．
請據此填空：
（1）寫出以下元素符號：BOCNa，DAl，ES，FCl．F的原子結構示意圖是；
（2）C、D最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序NaOH＞Al（OH）₃，E、F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序H₂SO₄＜HClO₄．
（3）寫出物質M與N的離子反應方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂OE的氫化物水溶液中通入F單質的離子反應方程式H₂S+Cl₂=S↓+2Cl^-+2H⁺．

Answer 1

分析 現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素（稀有氣體除外）原子序數依次增大，在短周期中A元素的原子半徑半徑最小，則A為H元素；B元素的原子最外層比次外層多3個電子，最外層最多含有8個電子，則B含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；A、C同主族，C的原子序數大于O元素，則C為Na元素；E元素的單質為淡黃色固體，則E為S元素；D元素的最高價氧化物對應的水化物M既可以與C最高價氧化物對應水化物N反應，又可以與E最高價氧化物對應水化物反應，則D的最高價氧化物對應的水合物為兩性氫氧化物，則D為Al元素、M為Al（OH）₃、N為NaOH；F的原子序數大于S，且為短周期元素，則F為Cl元素，據此進行解答．

解答 解：現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素（稀有氣體除外）原子序數依次增大，在短周期中A元素的原子半徑半徑最小，則A為H元素；B元素的原子最外層比次外層多3個電子，最外層最多含有8個電子，則B含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；A、C同主族，C的原子序數大于O元素，則C為Na元素；E元素的單質為淡黃色固體，則E為S元素；D元素的最高價氧化物對應的水化物M既可以與C最高價氧化物對應水化物N反應，又可以與E最高價氧化物對應水化物反應，則D的最高價氧化物對應的水合物為兩性氫氧化物，則D為Al元素、M為Al（OH）₃、N為NaOH；F的原子序數大于S，且為短周期元素，則F為Cl元素，
（1）根據分析可知，B為O、C為Na、D為Al、E為S、F為Cl元素；氯原子的核電荷數=核外電子總數=17，最外層含有7個電子，其原子結構示意圖為：，
故答案為：O；Na；Al；S；Cl；；
（2）C為Na、D為Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，金屬性Na＞Al，則Na、Al的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為：NaOH＞Al（OH）₃；
E為S、F為Cl元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強，非金屬性S＜Cl，則最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：H₂SO₄＜HClO₄，
故答案為：NaOH＞Al（OH）₃；H₂SO₄＜HClO₄；
（3）M為Al（OH）₃、N為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
E的氫化物為H₂S，H₂S的溶液中通入氯氣生成S單質和氯化氫，反應的離子反應方程式為：H₂S+Cl₂=S↓+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H₂S+Cl₂=S↓+2Cl^-+2H⁺．

點評 本題考查了位置結構與性質的關系及應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．