質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 （  ）
A．molB．mol
C．(A-N+8)molD．mol
A

試題分析：因為中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，則R的質(zhì)子數(shù)是A－N，該氧化物的化學式是RO，則Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)。準確判斷出氧化物的化學式和R的質(zhì)子數(shù)是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是

A．B離子的半徑比C離子的半徑小
B．A、B兩單質(zhì)反應可得到兩種不同的離子化合物
C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合
D．B最高價氧化物對應的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應能產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關系如圖。

（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四種元素中只有一種金屬元素。
①冶煉Y的化學方程式是__________________________________________。
②工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是
_________________________________
③為比較X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱，某同學設計如下實驗。

I. B試管中盛放的試劑是______________________。
II. C試管中反應的化學方程式是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
 
（1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半徑比X的
                     （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是        ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱        。
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                     ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是                     。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                       。
（5）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
①反應物A的化學式為        ，屬于        晶體
②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結(jié)構如下圖所示，位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是          （填具體的微粒符號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構如圖所示。

請回答下列問題。
（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____________。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是____________。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵樱鋯钨|(zhì)的還原性很強，這種微粒的符號是________________。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的氧化性很強，這種微粒的符號是_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種外圍電子排布式為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有
A．原子序數(shù)為7B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小D．在周期表中電負性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族．下列推斷不正確的是
A．A、B、E一定在不同周期           B．C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
C．A、D可能在同一主族              D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構，下列敘述一定不正確的是
A．離子半徑A2－＞C－＞B2＋
B．它們的原子半徑C＞B＞A
C．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
D．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是(   )
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高   
②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
A．僅②B．僅③C．②③D．①②③

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