下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是
A． 0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合
c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]
C．0.1mol/L NaHA溶液的pH="3: " c(HA一) >c(H+) >c(H2A)>c(A2－)
D．新制氯水中c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)]
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離生成的c(H＋)＝10－12 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是
A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，關(guān)于溶液中各離子濃度大小關(guān)系敘述最準(zhǔn)確的是      （   ）                                                                                                     
A．c（Cl—）> c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）
B．c c（NH4+） = c（Cl—） > c（H+） = c（OH—）
C．c（NH4+） > c（Cl—） > c（OH—） > c（H+）
D．以上說(shuō)法都有可能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是
A．向無(wú)色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+
B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-
C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-
D．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（   ）
A．在含大量的溶液中：、、、
B．在強(qiáng)堿溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．在的溶液中：、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．溶液一定呈酸性
B．向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大
C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝ c (CH3COO－)＋c (OH－)
D．設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物C8H10的苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后，一氯代物有3種同分異構(gòu)體，二氯代物有4種同分異構(gòu)體。它可能是
A．鄰－二甲苯B．對(duì)－二甲苯C．間－二甲苯D．乙苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說(shuō)法正確的是:                                                 
A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
B．在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%
D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案