Question

（12分）請將氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成帶鹽橋原電池。

試劑：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任選。請回答下列問題。

（1）請畫出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液。

（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的       極，其電極反應(yīng)式為                   。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中     （填“有”或“無”）電流通過。

（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此時(shí)該溶液中電極變?yōu)?u>     （填“正”或“負(fù)”）極。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，證明溶液中同時(shí)存在Fe³⁺ 、Fe²⁺                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）如圖

       （2）正，F(xiàn)e³⁺+e^-=Fe²⁺

       （3）無 （4）負(fù)

（5）取少量待檢液于試管中，加入硫氰化鉀，顯紅色，說明有Fe^3+、；（2分）另取少量待檢液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則有Fe²⁺。（其它合理答案也給分）

【解析】