【題目】以煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
(1)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)流程圖中,為了降低溶液的酸度,試劑X可以是 (選填序號:a.ZnO;b.Zn(OH)2 ;c.Zn2(OH)2CO3 ;d.ZnSO4);pH應(yīng)調(diào)整到 。
(3)氯化鋅能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為 ,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)},然后電解浸取液。
(4)以石墨作電極電解時,陽極產(chǎn)生的氣體為 ;陰極的電極反應(yīng)為 。
(5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是 。
【答案】
(1)2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3++2H2O
(2)abc ;3.2 ≤ pH<5.2(或:約為4)
(3);(或:)
(4)O2 (或氧氣); [Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-
(5)氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中
【解析】
試題分析:煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)加鹽酸溶解,形成氯化鋅、氯化銅、氯化亞鐵的溶液,加鋅粉置換出Cu,過濾,濾液中含有鋅離子和亞鐵離子,加過氧化氫氧化,把亞鐵離子氧化為鐵離子,加ZnO(或氫氧化鋅等)調(diào)節(jié)PH,鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾除去沉淀,得到氯化鋅溶液。
(1)加過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3++2H2O;(2)調(diào)節(jié)pH時要消耗氫離子,但是不能引入雜質(zhì),ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均與氫離子反應(yīng)生成鋅離子,消耗氫離子的同時不引人雜質(zhì),ZnSO4不能與氫離子反應(yīng),所以不能調(diào)節(jié)pH,答案選abc;調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,而鋅離子不沉淀,由表中數(shù)據(jù)可知pH≥3.2時,鐵離子完全沉淀,而鋅離子開始沉淀的pH為5.2,所以要調(diào)節(jié)pH為3.2≤pH<5.2;
(3)分子中含有-COOH和-OH,兩分子的乳酸分子間發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物為;分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸和水,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(4)石墨作電極電解時,陽極氫氧根離子失電子,陽極反應(yīng)為:4OH--4e-═2H2O+O2↑,所以陽極產(chǎn)生的氣體是O2;陰極上[Zn(OH)4]2-得電子生成Zn,則陰極的電極方程式為:[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-。(5)ZnO能溶于強堿溶液,CuO和FeO不溶于堿溶液,酸溶液與ZnO、CuO、FeO均能反應(yīng),所以煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解。
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【題目】下表為元素周期表中的一部分。用化學式或元素符號回答下列問題:
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是__________(填元素名稱)。
(2)三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學式,下同),具有兩性的是____________。
(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為_____ __;
(4)⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性:__________,(用化學式表示)最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性由強到弱的順序:______ _________。(用化學式)
(5)①③⑤單質(zhì)的活潑性順序為_____>____>____(填元素符號),判斷的實驗依據(jù)是__(寫出一種)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個未成對電子,A+比B原子少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道呈全充滿狀態(tài)。C原子的2p軌道有2個未成對電子,D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,與C的核電荷數(shù)相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由D、E形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:
(1)C元素的電負性___D元素的電負性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________
(填“大”或“小”)。
(3)E的價電子排布式為_______ _,該元素位于周期表中__ _族。
(4)化合物A2D的電子式為______________________。
(5)D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè),它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似,但在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則D2B2分子中D原子的雜化類型是__________,D2B2是_________分子(填“極性”或“非極性”)。
(6)R的化學式為________________(用元素符號表示)。已知R晶體的密度為ρ g·cm-3,則該晶胞的邊長a=_____________ cm,(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(2)試劑a是_______________。① ③ ② ④ ⑤ ⑥ n
(3)反應(yīng)③的化學方程式:_______________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團:_______________。
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。
(6)反應(yīng)⑤的化學方程式:_______________。
(5)已知:。
以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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【題目】在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯誤的是( )
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)-1
D.若混合氣體的密度不變,也不能明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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【題目】 CO分析儀以燃料電池為工作原理,用來測量汽車尾氣中的CO的含量,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是( )。
A.負極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
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【題目】Ⅰ.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列做法中正確的是__________。
A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù),不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B.工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫,最終能制得石膏
C.為了有效的發(fā)展清潔能源,采用電解水的方法大量制備H2
D.世博停車場安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
II.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫,蘊藏著豐饒的礦產(chǎn),是寶貴的化學資源,下圖是海水加工的示意圖,根據(jù)下圖回答問題。
(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 (寫出兩種)。
(2)下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式:① ,② ,吸收塔中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為 。
(3)制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是 。
(4)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì),必須加入一些化學試劑,使雜質(zhì)沉淀,處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔,其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行,離子交換膜的作用是 。
(5)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g) 4SiHCl3(g)。達平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部來源于氯堿工業(yè),理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。
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【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置, 下列說法中正確的是
A.兩個裝置中石墨I和石墨II作負極
B.碘元素在裝置①中被氧化,在裝置②中被還原
C.①中MnO2的電極反應(yīng)式為:MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH
D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時導線上通過的電子數(shù)之比為1∶5
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【題目】有A、B、C、D 4種短周期元素,它們的元素原子序數(shù)依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1 mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)A氣體,此時D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填寫:
(1)用電子式表示A和C形成化合物的過程______________。
(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________,寫出A、B兩元素按1:1原子個數(shù)比形成化合物的電子式_______________。
(3)這4種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________。(用元素符號表示)
(4)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式__________________________;。
(5)寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式__________________________,
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