9．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結構示意圖：
B．乙酸的化學式：CH3CH2OH
C．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4═${K}_{2}^{+}$+${SO}_{4}^{2-}$
D．N2的結構式：N≡N

分析 A．鎂離子的核外電子總數(shù)為10，最外層滿足8電子穩(wěn)定結構；
B．乙酸的官能團為羧基，不是羥基；
C．硫酸鉀電離出2個鉀離子和1個硫酸根離子；
D．用短線代替所有的共用電子對即為結構式．

解答 解：A．為鎂原子結構示意圖，Mg2+的質子數(shù)為12，電子數(shù)為10，離子結構示意圖為：，故A錯誤；
B．乙酸為含有2個碳原子飽和一元羧酸，其結構簡式為CH3COOH，故B錯誤；
C．硫酸鉀電離出鉀離子和硫酸根離子，電離方程式：K2SO4═2K++SO42-，故C錯誤；
D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，其結構式為N≡N，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及離子結構示意圖、結構簡式、電離方程式、結構式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列結論錯誤的是  （　�。�
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化合物由A，B 2種元素組成，已知A，B兩元素的質量比為7：4，相對原子質量之比為7：8，則此化合物分子式可能是（　　）
A．A2BB．ABC．AB2D．A2B4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子，0.4gX的單質與足量鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，X中質子數(shù)和中子數(shù)相等，Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸
（1）推斷X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（　�。�
A．與是同分異構體
B． 此反應是取代反應
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫鍵是介于范德華力和化學鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質中．氫鍵的通式可表示為X-H…Y，其中X、Y均是非金屬性較強、半徑較小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子．
（1）用氫鍵的通式分別表示：冰中H2O分子間的氫鍵O-H…O，氨水中H2O分子與NH3分子之間的氫鍵O-H…N，N-H…O．
（2）已知水中2個水分子之間可以發(fā)生微弱的自偶電離，電離方程式為：2H2O?H3O++OH-．實驗測得在液氨中2個NH3分子之間也可以微弱地電離生成含有相同電子數(shù)的離子，其電離方程式是：NH3+NH3?NH4++NH2-，寫出這兩種離子的電子式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
已知白磷的燃燒方程式為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），該反應放出熱量2378.0  kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如右圖所示，則上表中X為（　�。�
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
A．434B．335C．237D．188

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