Question

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合價(jià)為_(kāi)_________；

（2）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉（Al2O3）與炭粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；

（3）現(xiàn)將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

①D→E過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為____________________；

②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值是__________，原稀硝酸的濃度是__________mol·L-1。

Answer 1

【答案】（1）+3 （2）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO

（3）①NH4++OH-=NH3↑+H2O ②0．696 0．72

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，Al的化合價(jià)為+3價(jià)；

（2）根據(jù)題意知，反應(yīng)物是氧化鋁、碳和氯氣，反應(yīng)條件是加熱，生成物是氯化鋁和一氧化碳，所以其反應(yīng)方程式為：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；

（3）①由D點(diǎn)到E點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和NH4NO3反應(yīng)生成硝酸鈉、一水合氨；離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O；故答案為：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

②由C與D點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反應(yīng)生成NaNO3；

由D點(diǎn)到E點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和NH4NO3反應(yīng)生成硝酸鈉、一水合氨通過(guò)上面的分析、根據(jù)氮原子守恒可知O點(diǎn)到D點(diǎn)硝酸鈉的物質(zhì)的量=硝酸的物質(zhì)的量，從D點(diǎn)到E點(diǎn)硝酸的物質(zhì)=2硝酸鈉的物質(zhì)的量，而硝酸鈉的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以硝酸的物質(zhì)的量=4mol/L×0．015L+2×4mol/L×（0．0165L-0．015L）=0．072mol，

所以原硝酸的物質(zhì)的量濃度==0．72mol/L；

根據(jù)EF可知：沉淀減少，說(shuō)明氫氧化鋁溶解，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量=EF線段加入氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量

即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0．0185L-0．0165L）=0．008mol，

根據(jù)題意可知：生成0．008mol氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3×0．008mol=0．024mol

CD段生成沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，

所以生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=4mol/L×（0．015L-0．003L）-0．024mol=0．024mol

n[Mg（OH）3]===0．012mol；縱坐標(biāo)A點(diǎn)的數(shù)值即是生成氫氧化鎂的質(zhì)量=0．012mol×58g/mol=0．696g。