Question

8．H、C、O、N、S、Cl是常見(jiàn)的幾種非金屬元素．
（1）O元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號(hào)為¹⁸₈O，O^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H₂S的沸點(diǎn)比H₂O低，是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵．
（3）Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)．
（4）將CS₂滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，溶液顏色褪去并析出硫黃，同時(shí)放出CO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)式方程式5CS₂+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+10S↓+5CO₂↑+6H₂O．
（5）S₄N₄的結(jié)構(gòu)如圖，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶劑． S₄N₄的晶體類(lèi)型是分子晶體．用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄，化學(xué)反應(yīng)方程為6S₂Cl₂+16NH₃═S₄N₄+S₈+12NH₄Cl，上述反應(yīng)過(guò)程中，破壞或形成的微粒間作用力有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力（任寫(xiě)兩種 ）．
（6）A與SO₂屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下A是一種無(wú)色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A和一種原子個(gè)數(shù)之比為1：1的黑色固體B．寫(xiě)出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O↑+CuS．

Answer 1

分析 （1）氧原子有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，周期序數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子；O元素的一種中子數(shù)為10的同位素，則其質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為10；氧離子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，分別容納2，8個(gè)電子；
（2）水分子中存在氫鍵，氫鍵的存在能夠使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；
（3）同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)；
（4）二硫化碳與高錳酸鉀在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫、二氧化碳和水；
（5）晶體的構(gòu)成微粒確定晶體類(lèi)型，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體；該反應(yīng)6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl的NH₃中含有極性鍵和范德華力、氯化銨中含有配位鍵、極性鍵和離子鍵，S₈中含有范德華力和非極性鍵，S₄N₄中含有范德華力和極性鍵；
（6）A與SO₂屬于等電子體，常溫下是一種無(wú)色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體，則A為S₂O，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫(xiě)出制取A的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）氧原子有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子所以其在周期表中位置：第二周期第ⅥA 族；質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為10的原子符號(hào)為：¹⁸₈O；  氧離子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，分別容納2，8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：；
故答案為：第二周期第ⅥA 族； ¹⁸₈O；；
（2）水分子中存在氫鍵，氫鍵的存在能夠使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，
故答案為：水分子間存在氫鍵；
（3）Cl元素和S元素位于同周期，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)；
故答案為：原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)；
（4）二硫化碳與高錳酸鉀在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫、二氧化碳和水，化學(xué)方程式：5CS₂+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+10S↓+5CO₂↑+6H₂O；
故答案為：5CS₂+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+10S↓+5CO₂↑+6H₂O，；
（5）S₄N₄的晶體是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，該反應(yīng)6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl的NH₃中含有極性鍵和范德華力、氯化銨中含有配位鍵、極性鍵和離子鍵，S₈中含有范德華力和非極性鍵，S₄N₄中含有范德華力和極性鍵，所以破壞的作用力有：離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力；
故答案為：分子晶體；離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力；
（6）A與SO₂屬于等電子體，常溫下是一種無(wú)色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體，則A為S₂O，
（1）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可知，CuO和S反應(yīng)生成S₂O，同時(shí)生成一種黑色固體B應(yīng)為CuS，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O+CuS，
故答案為：CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O+CuS．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用、方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，熟悉相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度較大．