12．（1）除去SiO2固體中混有的Al2O3，其離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

分析 （1）氧化鋁是兩性氧化物和鹽酸反應，二氧化硅是酸性氧化物不與鹽酸反應；
（2）氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵；
（3）碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）氧化鋁是兩性氧化物和鹽酸反應，二氧化硅是酸性氧化物和鹽酸不反應，除去SiO2固體中混有的Al2O3，方法是：加入過量鹽酸溶解后過濾得到二氧化硅，反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵，除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵方法為：加入足量鐵粉過濾，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及除雜原則為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的特性，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．學習化學反應速率時，我們可以用物理上的速率知識來大膽類推學習，二者在許多方面都是極其相似的．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示
C．在同一個反應中，用各物質表示的反應速率之比等于其化學方程式中的化學計量數(shù)之比
D．化學反應速率的常用單位有mol•L-1•s-1和mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵及碳的化合物在社會生產、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：
溫度/K973117313731573
K1.472.153.368.92
①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO）                B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．體系壓強不變                    D．混合氣體中c（CO）不變
（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，H2O的平均反應速率v（H2O）=0.006mol•L-1•s-1．
②圖1中t2時刻改變的條件是加入催化劑或增大壓強（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度．
（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質，工作時負極反應式為CO+CO32--2e-=2CO2；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為6.72L
（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列反應屬于吸熱反應的是①③（填序號）．
①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體；②天然氣的燃燒；③鍛燒大理石；④鹽酸與氫氧化鈉溶液混合；⑤生石灰與水反應生成熟石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成CO2和水，測它們的質量求得有機物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器．

（1）為確定某固體有機物的最簡式（實驗式）下述儀器中最少需要的種類有4種，它們是a、d、f、h，其中要一前一后用兩次的是h，（填儀器編號）其作用前者為吸收H2O；后者為吸收CO2．但為完成測定還缺少的一種重要儀器名稱是天平．
（2）為確定固體有機物是烴還是其含氧衍生物，實驗依據(jù)是試樣質量=碳元素質量+氫元素質量為烴，試樣質量＞碳元素質量+氫元素質量為烴的含氧衍生物．
（3）為確定其分子式還需知道下述中的
A．熔、沸點　　　        B．定溫、定壓下蒸氣密度
C．固定有機物的體積　    D．重要的化學性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中進行反應3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，當達到平衡時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．加水稀釋，平衡左移，溶液顏色變淺
B．加入一定量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀產生，溶液顏色變淺
C．加入一定量的鐵粉，充分振蕩后，溶液顏色變淺
D．加入少量的KCl固體，平衡左移，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗中，所采取的實驗方法（或操作）與對應的原理都正確的是（　�。�
選項實驗方法（或操作）原理
A分離溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C從蛋清中提取蛋白質加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質溶解度降低
D尿液中尿糖的檢驗加入新制Cu（OH）2、加熱葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列過程放出熱量的是（　　）
A．鈉與水反應B．液氨氣化
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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