(1)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種 配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結構式為____________，第二種配合物的結構式為
___________，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生_____________現(xiàn)象。
(2)1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻�？茖W家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）________________
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2 ②CHCH ④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_____（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為______形。
(1)[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；淡黃色沉淀
(2)①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
②
(3)①③④；平面三角
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
[Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）（△H＜0）
（1）醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是
低溫高壓
低溫高壓
；
（2）吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是
高溫低壓
高溫低壓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NH3的摩爾質量為
17
17
g/mol，0.5mol CO（NH2）2的質量為
30
30
g．
（2）在標準狀況下，448L的氨氣溶于1L水（水的密度為1.00g/cm3）中（氨水密度約為0.900g/cm3），求制得的氨水的溶質的物質的量濃度，氨水的溶質的質量分數(shù)．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，
代替日益供應緊張的燃油．
（1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
12
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是
 
，該反應的△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
①對于反應A，某溫度下，將4mol CO2和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO2）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)
 

②對于反應B，若容器容積不變，下列措施可提高CO的轉化率是
 

A．降低溫度                              B．增加CO的量
C．充入He，使體系總壓強增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
（4）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，氫氧化鉀作電解質溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為
 

（5）用上述堿性甲醇-空氣燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為鉑電極），標準狀況下陽極得到VL的氣體，計算消耗甲醇的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物[ Co(NH3)xCly ]Clz的組成，進行如下實驗：

①稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。

產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 mol•L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL, 用0.1000 mol•L-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：

Com+ + I- → Co2+ + I2   (未配平)

       反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應方程式為：I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6

③另稱取該物質樣品0.2505 g溶于水，以0.1000 mol•L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應反應式為：

[ Co(NH3)xCly ]Clz + zAgNO3 == [ Co(NH3)xCly ](NO3)z + zAgCl↓

通過計算求：

       (1) [ Co(NH3)xCly ]Clz中氮元素的質量分數(shù)。

(2)該鈷化合物的化學式。

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