Question

某地污水中含有Zn²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺ 三種陽離子．甲、乙、丙三位同學設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：（已知：Zn（OH）₂+2OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O）
甲：污水

+NaOH溶液，過濾

①

沉淀

△

②

CuO

+H2△

③

Cu
乙：污水

+過量鐵粉，過濾

①

濾渣

△

②

CuO

+H2△

③

Cu
丙：污水

+過量鐵粉，過濾

①

濾渣

+稀鹽酸，過濾

②

濾渣

△

③

CuO

+H2，△

④

Cu
下列判斷正確的是（　　）

• A、丙方案回收銅較好，但也發(fā)生環(huán)境污染
• B、乙方案中加過量鐵粉可以將三種陽離子全部還原
• C、甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型
• D、三種實驗方案中都能制得純凈銅

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：實驗評價題

分析：甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利用制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，以此來解答．

解答： 解：甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利用制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，
A．由上述分析可知，丙方案回收銅較好，但有鹽酸廢液，發(fā)生環(huán)境污染，故A正確；
B．乙方案中加過量鐵粉可以將Fe³⁺和Cu²⁺全部還原，故B錯誤；
C．甲方案中的反應涉及③為置換、②為分解、①為復分解三種反應類型，故C錯誤；
D．由上述分析可知，只有丙可制備純Cu，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及制備流程中的反應為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應的分析及物質(zhì)的成分，題目難度不大．