8．糕點（如月餅）包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分析 鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進行有關(guān)計算．

解答 解：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，
A．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C．脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；
D．由電子守恒知，還原性鐵粉最終會被氧化為+3價，所以1.12gFe完全氧化注意電子的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12g}{56g/mol}$×3=0.06mol，每消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以消耗氧氣物質(zhì)的量為：$\frac{0.06mol}{4}$=0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下v（O2）=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失電子、物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答即可，注意D選項鐵最終被氧化成三價鐵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方案、現(xiàn)象與實驗結(jié)論不正確的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
產(chǎn)生白色沉淀		NO3-在酸性條件下能氧化SO2生成SO42-
B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量鹽酸；
淺綠色變深綠色		溶液中存在Fe2+水解平衡移動
C向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，煮沸得紅褐色液體；用激光燈照射液體，有一條明亮“通路”該液體分散質(zhì)直徑介于1nm與100nm之間
D向FeI2溶液中滴加酸化的雙氧水和淀粉溶液；溶液為藍色Fe2+的還原性比I-的還原性弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)命名的說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機物 的命名為2，3，3，5，5五甲基-4，4-二乙基己烷
B．   主鏈上的碳原子數(shù)是5
C．   加氫后可以得到3-甲基戊烷
D．   的名稱是1，3，4-三甲基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機溶劑．
制備硝基苯的過程如下：
①組裝如圖反應(yīng)裝置．配制混酸，取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
③除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）
HNO3（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$+H2O
+HNO3（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{95℃}$++
（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度（20℃）  溶解性
 苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸[來]-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
請回答下列問題：
（1）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入CaCl2（填化學(xué)式）除去水，然后采取的實驗操作是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為（圖1）：

制備過程中的無機產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生反應(yīng)．主要實驗裝置（圖2）和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃時充分反應(yīng)．
Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6，67kPa的餾分，得12.5g 1，1-二苯乙烷．
（1）儀器（圖3）a的名稱：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；無機產(chǎn)物與AlCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸鈉等可溶性物質(zhì)，實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．
（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%   B．48%   C．55%     D．65%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體．Y是電負(fù)性最大的元素．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8．X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．U是第四周期11列元素．
（1）U基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1，Z在周期表中位置為第3周期 IVA族．
（2）在OY2中，氧原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）Z、W的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是H2SO4．
（填最高價氧化物的水化物的化學(xué)式）
（4）U的含氧化合物M晶胞如圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學(xué)式為Cu2O．
（5）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是2Ag（NH3）2++2OH-+H2S=Ag2S↓+2H2O+4NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族．回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞S（用元素符號表示）．
（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是：SO3（填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類型為：sp2．
（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO3、H2SO4；（填化學(xué)式，下同）酸根呈平面三角形的酸是HNO3．
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為CoAs；F的配位數(shù)為6．
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為：[CoSO4（NH3）5]Br；n值為3；Dn+的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見液態(tài)共價化合物反應(yīng)生成X2單質(zhì)，Y、W兩元素可形成兩種常見的化合物，以下說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物，其水溶液一定顯強酸性
B．Y、W的氫化物的穩(wěn)定性后者強于前者
C．X、Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小依次增大
D．Z的單質(zhì)可與X、Y形成的共價化合物反應(yīng)生成X2單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Mg （HCO3）2溶液中，加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等體積等物質(zhì)的量濃度的氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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同步練習(xí)冊答案