(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體

積V變化如右圖所示。當(dāng)V1＝140mL時(shí),則金屬粉末中

n(Mg)＝　　 mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴

入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　

(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時(shí),停止滴加NaOH溶液，開(kāi)始往溶液中通入足量CO2,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式­——————————————————————-————。

 

（1）0.04mol;460ml  (2)400ml (3)  1> a≧0.2

(4)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3 +HCO3-

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省南昌二中高一第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V1＝140mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)＝　　mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時(shí),停止滴加NaOH溶液，開(kāi)始往溶液中通入足量CO2,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式­——————————————————————-————。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)（天門(mén)中學(xué)等）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫(xiě)“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)______________________________。
(5)已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北�。ㄌ扉T(mén)中學(xué)等）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。

(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______｡

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫(xiě)“＞”、“＜”或“＝”)

(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。

(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)______________________________。

(5)已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高一第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體

積V變化如右圖所示。當(dāng)V1＝140mL時(shí),則金屬粉末中

n(Mg)＝　　 mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴

入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　

(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時(shí),停止滴加NaOH溶液，開(kāi)始往溶液中通入足量CO2,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式­——————————————————————-————。

 

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