11．可用于區(qū)別苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四種無色液體，所選試劑正確的一組為（　　）
A．氯化鐵溶液、溴水B．NaOH溶液、溴水
C．高錳酸鉀溶液、溴水D．NaHCO3溶液、溴水

分析 甲苯、苯酚均與高錳酸鉀反應，苯酚與溴水反應，四種無色液體均與溴水發(fā)生萃取，以此來解答．

解答 解：A．氯化鐵、溴水均可檢驗苯酚，但不能鑒別苯、甲苯，故A不選；
B．溴水可檢驗苯酚，但均不能鑒別苯、甲苯，故B不選；
C．溴水檢驗苯酚，高錳酸鉀可鑒別甲苯，利用萃取現(xiàn)象可鑒別苯、四氯化碳，故C選；
D．溴水可檢驗苯酚，但均不能鑒別苯、甲苯，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，注意常見有機物性質(zhì)的異同，根據(jù)性質(zhì)的不同性選擇鑒別試劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．

（1）用正確的化學用語描述：B的分子式：NO2，A的電子式：，D的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D→C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
E→B的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
A→D化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一  配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．
回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標定醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol．L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol•L-1．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol•L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.0100mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大（填“增大”減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體．
（1）四種元素符號為AH，BCl，CMg，DS；
（2）離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是Cl，S，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；
（3）四種元素中能形成AB型共價化合物的元素是H、Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．結(jié)構(gòu)不同的二甲基氯苯的數(shù)目有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮元素的化合物應用十分廣泛．請回答：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．

（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：
①298k時，該反應的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是A：
A．混合氣體的密度保持不變；   B．混合氣體的顏色不再變化；   C．氣壓恒定時
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點．
①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH4+；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．XeF4B．SF6C．CCl4D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子中，各分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是（　　）
A．NH3   平面三角形   sp3雜化B．CCl4   正四面體  sp3雜化
C．H2O   V形    sp2雜化D．CO32-   三角錐形   sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．預測第八周期的最終的未知稀有氣體的原子序數(shù)是（　�。�
A．168B．170C．176D．186

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