15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化必須通過一定的裝置
B．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化
C．能源的開發(fā)和利用情況可以衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平
D．太陽能、風(fēng)能、氫能、電能都是可再生的新能源

分析 A、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置為原電池；
B、沒有既不吸熱也不放熱的反應(yīng)；
C、能源與經(jīng)濟、科學(xué)技術(shù)等聯(lián)系密切；
D、煤、石油和天然氣是不可再生的．

解答 解：A、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置為原電池，必須通過一定的裝置，故A正確；
B、化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，沒有既不吸熱也不放熱的反應(yīng)，故B正確；
C、一般利用石油為原料得到乙烯，乙烯的發(fā)展可以衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平，故C正確；
D、煤、石油和天然氣是不可再生的，太陽能、風(fēng)能和氫能等均為可再生的新能源，幾乎無污染，故D正確．
故選D．

點評 本題考查環(huán)境污染與能源，明確能源的分類、能源的利用、能源的可持續(xù)發(fā)展是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1，但I晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2：1，I常用作干燥劑．請按要求填空：

（1）I的電子式是；
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反應(yīng)③在工業(yè)上的一個重要用途是制漂白粉或漂白精；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）已知C的燃料熱是1300kJ•mol-1，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（5）根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是CaO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，可除去混在鎂粉中的少量鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
D．用滲析的方法可除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的有（　�。�
A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2 L
D．16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．判斷下列過程的熵變的正負（填“＞0”或“＜0”）
（1）溶解少量蔗糖于水中，△S＞0；
（2）純碳和氧氣反應(yīng)生成 CO（g），△S＞0；
（3）液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣，△S＞0；
（4）CaCO3（s）加熱分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)CO32-+Ba2+=BaCO3↓
B．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)H++OH-═H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6L H2，下列說法不正確的是（　　）
A．含有1.5 mol氫氣B．含有9.03×1023個氫分子
C．含有1.204×1024個氫原子D．氣體質(zhì)量為3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；    
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；              
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號）．
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
②在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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