Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L^－1、2mol?L^－1、18.4mol?L^－1）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①分別取等體積的2 mol?L－1的硫酸于試管中 ②	反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為                                                     

            。

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                        ；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是                                       。

     乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是                                   。

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是                                   。

     實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是                                   。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸甲酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是              的影響。

（6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是        （填字母）

         A．硫酸鉀              B．硫酸錳                C．二氯化錳            D．水

Answer 1

（1）分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg

（2）研究金屬（或反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系   溫度相同

（3）測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間）

（4）Mg（或Fe）和0.5mol?L^―1硫酸和2mol?L^―1硫酸

常溫下Mg與18.4mol?L^―1硫酸反應(yīng)生成SO₂；Fe在18.4mol?L^―1硫酸中鈍化

（5）催化劑（或MnSO₄或Mn²⁺）的催化作用

（6）B