11．一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C12H18O2
B．分子中至少有6個碳原子共平面
C．該化合物能使酸性高錳酸鉀褪色
D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成

分析 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C12H18O2，故A正確；
B．碳碳雙鍵具有平面型結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個平面上，則分子中至少有4個碳原子共平面，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，則可使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵和羰基，則1mol該化合物最多可與3mol H2加成，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　　）
A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C．1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)
D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�
A．CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
D．2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OB．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．NH3•H2O+HCl→NH4Cl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器．研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義．下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化
B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
C．環(huán)境中的Cl-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
D．若生成0.2 mol Cu2（OH）3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究．反應(yīng)原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛裝的試劑為NaOH溶液．
（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生黃色沉淀．
（4）實驗1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋
2將SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO3
3將SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-
（5）丙同學(xué)認(rèn)為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3-均能將H2SO3氧化為SO42-，不能說明誰先氧化H2SO3，他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設(shè)計實驗方案探究何種微粒先發(fā)生反應(yīng)．請幫助他完成方案（包括操作現(xiàn)象和結(jié)論）：取乙同學(xué)實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中，往試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液沒有明顯現(xiàn)象，則證明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
（6）丁同學(xué)在實驗2過程發(fā)現(xiàn)，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（紅棕色）．請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反應(yīng)①）較Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)②）反應(yīng)緩慢，故先發(fā)生反應(yīng)②，然后發(fā)生反應(yīng)①，但反應(yīng)①的限度較大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述I陳述II判斷
A氫氧化鋁可用于治療胃酸過多Al（OH）3可與鹽酸反應(yīng)I對，II對，有
BSiO2可用作光導(dǎo)纖維SO2是良好的半導(dǎo)體I對，II對，有
CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔點I對，II錯，無
DHF可用來蝕刻玻璃HF是強酸I對，II對，無
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．簡單離子半徑：Y＜W
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜W
C．R為氧元素
D．X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，與100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

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