7.已知元素R的中子數(shù)為N,其對應(yīng)的陰離子Rn-的核外電子數(shù)為x,則WgR原子中所含電子的物質(zhì)的量為(  )
A.$\frac{{W}_{x}}{N+x-n}$ molB.$\frac{W(x-n)}{N+x-n}$ molC.$\frac{W(x+n)}{N+x-n}$ molD.$\frac{W(x+n)}{N+x+n}$ mol

分析 陰離子Rn-的核外電子數(shù)為x,則質(zhì)子數(shù)為x-n,R的中子數(shù)為N,則質(zhì)量數(shù)為x-n+N,原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算.

解答 解:陰離子Rn-的核外電子數(shù)為x,則質(zhì)子數(shù)為x-n,R的中子數(shù)為N,則質(zhì)量數(shù)為x-n+N,
原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),則WgR原子中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{Wg}{(x-n+N)g/mol}$×(x-n)=$\frac{W(x-n)}{N+x-n}$ mol,
故選B.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意原子中數(shù)量關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成,X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源.X中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵;Y的電子式是;寫出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(2)在元素⑧⑨中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是⑨.寫出從三種不同角度比較兩種元素的活潑性的方法:氯氣能置換出硫,比較與氫氣化合難易;比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列變化或過程中發(fā)生化學(xué)變化的是( 。
A.氮的固定
B.實驗室中制取蒸餾水
C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集
D.用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物,則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有4種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖是四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖.下列說法正確的是( 。
A.甲是甲烷,甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙是乙烯,乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C.丙是苯,苯在空氣中燃燒時產(chǎn)生帶有濃煙的火焰
D.丁是乙酸,一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.(1)的名稱為3,3,4-三甲基己烷
(2)的名稱為3-甲基-1-戊烯
(3)-OH的電子式為
(4)醛基的結(jié)構(gòu)式為-CHO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式正確的是(  )
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+═H2SiO3
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.向次氯酸鈣溶液通入足量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸.可供選擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有 (填代號)②⑦⑧.
(2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù))5.4mL.
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度1-2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使凹液面與刻度線相切.塞上瓶塞、搖勻后,把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽.
(4)定容時,俯視刻度線,所配溶液的物質(zhì)的量濃度將偏高(選填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體.
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為+1.
(2)常溫下,用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L-1H2N2O2溶液,測得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示.
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:H2N2O2?HN2O2-+H+
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(N2O22-)>c(OH-)>c(HN2O2-)>c(H+).
③b點時溶液中c(H2N2O2)>(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22-).
④a點時溶液中c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-).
(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中$\frac{c({N}_{2}{O}_{2}^{2-})}{c(S{O}_{4}^{2-})}$=3.0×10-4
[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].

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